(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。

(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。

(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。

(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。

A. 若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L

B. a点水的电离程度一定小于b点

C. 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100

D. 若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

A. 单质的氧化性 B. 单质的稳定性

C. 气态氢化物的沸点 D. 简单离子的氧化性

【题目】现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++12HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

C. 将饱和FeC3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D. 以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

A. S→SO2→SO3 B. A1→Al2O3→Al(OH)3

C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D. NH3→NO→NO2

A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O

A. Li、Be、B原子半径依次增大 B. Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱

C. Na与Na+化学性质相同 D. 147N与157N得电子能力相同

①

②

③

④

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。