题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)写出元素①最高价氧化物的电子式_________；元素⑦的离子结构示意图__________。
(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。
(3)写出⑤最高价氧化物的水化物的电离方程式是___________________。
(4)写出元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑤的最高价氧化物反应的离子方程式_________。
(5)在④与⑦中，离子半径较小的是_____________________。
(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是______，用一个化学方程式表示______________。
【答案】 
HClO4 H+ + AlO2— + H2O 
Al(OH)3 Al3+ +3OH— Al2O3 + 2OH— → 2AlO2— + H2O Mg2+ O2 2H2S+O2→2S+2H2O
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl。
(1)元素①的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为；元素⑦的离子结构示意图为，故答案为：；；
(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，电离方程式为，故答案为：H+ + AlO2— + H2O 
Al(OH)3 Al3+ +3OH—；
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠元素⑤的最高价氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O，故答案为：Al2O3 + 2OH— = 2AlO2— + H2O；
(5)镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，离子半径较小的是Mg2+，故答案为：Mg2+；
(6)在②和⑥中，化学性质较活泼的是氧气，因为2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2→2S+2H2O。
金钥匙试卷系列答案
