题目内容
【题目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①
②
③
④
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。
【答案】 
③ 
< =
【解析】（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为CH3COONa，醋酸根离子水解溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Na+）＞c(CH3COO－)＞c（OH－）＞c（H+），即③符合；（2）①中的离子关系可知溶液显酸性，且c(CH3COO－)＞c（Na+）＞c（H+），则溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液；②中的离子关系可知溶液显碱性，且c（Na+）＞c（OH-）＞c(CH3COO－)，则溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合溶液；（3）因体积、浓度相同的NaOH溶液和醋酸混合，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液显碱性，而该溶液恰好呈中性，则应为醋酸与醋酸钠的混合溶液，则混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，根据电荷守恒可知混合后溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)。
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