Question

【题目】常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是

A. 若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L

B. a点水的电离程度一定小于b点

C. 若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100

D. 若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液，pH=4，若V1=100，则是稀释10倍溶液pH增大一个单位，证明是强酸，但可以是一元酸也可以是二元酸，所以原酸溶液浓度不一定为0.001mol/L，故A错误；B．向10mLpH=3的A溶液可能是酸溶液，也可能是水解的盐溶液，若为酸溶液a点水的电离程度一定小于b点，若为水解的盐溶液加入水稀释促进水解正向进行，水的电离程度减小，a点水的电离程度大于b点，故B错误；C．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进水解平衡正向进行，加水稀释到100mL，不考虑水解平衡移动，溶液pH变化为4，单铵根离子水解，溶液PH小于4，所以V1一定大于100，故C正确； D．若A为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液显酸性，则(H+)＞c(OH-)，c(NH4+)＜c(Cl-)，故D错误；故选C。