[题目]取A.B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液.体积均为50 mL.分别向其中通入一定量的CO2后.再分别稀释到100 mL.在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸.产生的CO2的体积——青夏教育精英家教网——

【题目】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

【题目】（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O，所设计的工艺流程如下所示：

回答下列问题：

（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、________、过滤。

（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为_________________，_________________。

（3）选择的试剂①为_________。

A．KMnO4 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2

反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石dg，理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为___________。

【题目】人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是

A. 麻黄碱：止咳平喘 B. 阿司匹林：消炎抗菌

C. 青霉素：解热镇痛 D. 医用碘酒：人体补碘

【题目】实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）。

A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法

【题目】某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：_________。

（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，__________成立。

（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________。

（4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__________________________________。

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。

（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。

（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。

（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

【题目】已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该过程△H<0

B. 平衡常数：K (a) =K (b) <K (c)

C. 气体压强：p (a) <p (b) =p (c)

D. 当=80时，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1

【题目】请回答下列问题：

（l）元素M的离子与NH4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黄色固体，写出Q与水反应的离子方程式：_________。加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。

（2）将Cl2通入到含等物质的量的FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为____________。

（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3=NH3 + HNO3

在185～200℃时：NH4NO3=N2O + 2H2O

在230℃以上时，同时有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O

在400℃以上时，发生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。

（4）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,写出KCN的电子式：_____；生成物A的化学式为_____。

（5）X、Y在周期表中位于同一主族相邻的两种元素，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如图所示的转化： (其中D是纤维素水解的最终产物）

Cu2X与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。

【题目】被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动

C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒

【题目】下列不是离子化合物的是( )

A.HFB.CaI2C.KOHD.NaNO3

0 183172 183180 183186 183190 183196 183198 183202 183208 183210 183216 183222 183226 183228 183232 183238 183240 183246 183250 183252 183256 183258 183262 183264 183266 183267 183268 183270 183271 183272 183274 183276 183280 183282 183286 183288 183292 183298 183300 183306 183310 183312 183316 183322 183328 183330 183336 183340 183342 183348 183352 183358 183366 203614