题目内容
【题目】实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________（填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）。
A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法
【答案】 ACB MnCl2中也含Cl- C
【解析】试题分析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液体药品,最后再加热。
(2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。
解析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液体药品,最后再加热。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是往烧瓶中加入MnO2粉末、往烧瓶中加入浓盐酸、加热。
(2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。
【题目】已知某硫铁矿烧渣的主要化学成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，进行金属元素的提取实验。
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分別为3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如图1):
请回答:
(1)写出固体E的化学式：_______。试剂①是_______ (填序号)。
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序号)。
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C. pH计
(3)写出由溶液F→固体G的过程中，反应的离子方程式：____________。
方案二（如图2）:
由烧渣制备绿矾（FeSO4·7H2O),再由绿矾制备乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇；涉及下列反应：
FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，
2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
（4）试剂X是_________。
（5）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是________________(写出两点）。
（6）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是________________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。 测定时.称取3.0g样品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.l000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁的纯度为______(以质量分数表示）。