Question

【题目】已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量() 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该过程△H<0

B. 平衡常数：K (a) =K (b) <K (c)

C. 气体压强：p (a) <p (b) =p (c)

D. 当=80时，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据反应方程式，反应物分子量大于生成物分子量，依据图像，随着温度的升高，平均分子量减少，说明反应向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，即△H>0，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，此反应正反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，即K(b)>K(c)>K(a)，故B错误；C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，平均摩尔质量增大，即P1>P2，有Pb=Pc>Pa，故C正确；D、假设开始时，通入(CH3COOH)2的物质的量为1mol，(CH3COOH)22CH3COOOH

起始： 1 0

变化： x 2x

某时刻：1-x 2x 根据平均摩尔质量的定义，则有M==80，解得x=0.5，(CH3COOH)2的物质的量为0.5mol，。CH3COOH的物质的量为1mol，故D错误。