题目内容
【题目】请回答下列问题：
（l）元素M的离子与NH4+所含的电子数和质子数均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黄色固体，写出Q与水反应的离子方程式：_________。加入酚酞指示剂，反应过程中的现象是____________。
（2）将Cl2通入到含等物质的量的FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为____________。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH4NO3=NH3 + HNO3
在185～200℃时：NH4NO3=N2O + 2H2O
在230℃以上时，同时有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O
在400℃以上时，发生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中被破坏的化学键的类型是____________。
（4）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）， 经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,写出KCN的电子式：_____；生成物A的化学式为_____。
（5）X、Y在周期表中位于同一主族相邻的两种元素，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如图所示的转化： (其中D是纤维素水解的最终产物）
Cu2X与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为_________。
【答案】 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ 溶液先变红后褪色，并有气泡生成 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 离子键和共价键 
KHCO3 Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O
【解析】(l)含有Na元素的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，加入酚酞指示剂，可以看到溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
(2)假设氯气与FeBr2均为1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒，1molFe2+消耗0.5mol氯气，而剩余的0.5mol氯气可以氧化1molBr-，反应离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
(3)硝酸铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，硝酸铵分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：离子键、共价键；
(4)KCN中的CN-与氮气互为等电子体，结构相似，电子式为
；由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3， 故答案为：；KHCO3；
(5)Cu2Y为氧化亚铜，则Cu2X为Cu2S，与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，该反应的方程式为：Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O，故答案为：Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O。
