【题目】已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。

（1）反应的氧化产物为________。

（2）x＝________。

（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。

A. M极生成氮气且电极附近pH降低

B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液体是蒸馏水

A. SO3 B. 乙醇 C. CaO D. 醋酸

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______________________。

（2）As2O3在上述反应中________。

A．被氧化　　　　　　　　　　B．被还原

C．既被氧化又被还原　　　　　D．既未被氧化又未被还原

（3）该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。

（4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。（用NA表示）

（1）配平该反应的方程式__________________

FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O

[化学计算数若为“1”，也必须写出，NxOy要写出具体物质并填在□中]。

（2）反应中氧化产物是___________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_____________。

A. 图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是Y

B. 2min内用C表示的反应速率为0.1molL﹣1min﹣1

C. 平衡时，气体A的转化率是90%

D. 平衡时，气体B的浓度是0.35 molL﹣1

A. Na2O2和O3 B. CO2和MgCl2 C. CH4和H2O2 D. HCN 和 N2

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )

A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ ne ≤a mol

D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol