题目内容
【题目】已知RxO
＋MnO
＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。
（1）反应的氧化产物为________。
（2）x＝________。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
【答案】 RO2 2 0.64 mol
【解析】（1）RxO
＋MnO
＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O反应中锰元素化合价降低，是氧化剂，R元素化合价升高，被氧化，故氧化产物是RO2；（2）0.2 mol RxO42－参加反应时，生成RO2，该反应共转移0.4 mol电子，则0.2×（4x-6）=0.4，解得x=2；（3）根据电子守恒配平后的化学方程式为：5R2O42－+2MnO4－+16H＋=10RO2+2Mn2＋+8H2O，当消耗5moR2O42－时，需要氢离子的物质的量是16mol，所以0.2 mol R2O42－参加反应时，反应的H＋的物质的量为0.64mol；
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【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积/L | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
V(CO2)(标准状况)/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
分析表中数据，下列说法中不正确的是( )
A. 由①②可知：①中的盐酸过量
B. 由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应
C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1
D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
