题目内容
【题目】已知RxO+MnO
+H+―→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2 mol RxO
参加反应,共转移0.4 mol 电子。
(1)反应的氧化产物为________。
(2)x=________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
【答案】 RO2 2 0.64 mol
【解析】(1)RxO+MnO
+H+―→RO2+Mn2++H2O反应中锰元素化合价降低,是氧化剂,R元素化合价升高,被氧化,故氧化产物是RO2;(2)0.2 mol RxO42-参加反应时,生成RO2,该反应共转移0.4 mol电子,则0.2×(4x-6)=0.4,解得x=2;(3)根据电子守恒配平后的化学方程式为:5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O,当消耗5moR2O42-时,需要氢离子的物质的量是16mol,所以0.2 mol R2O42-参加反应时,反应的H+的物质的量为0.64mol;

练习册系列答案
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【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验,测得数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ |
盐酸体积/L | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
V(CO2)(标准状况)/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
分析表中数据,下列说法中不正确的是( )
A. 由①②可知:①中的盐酸过量
B. 由②③可知:混合物的质量增加,而气体体积没有变化,说明盐酸已经完全反应
C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L-1
D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%