Question

【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：______________________。

（2）As2O3在上述反应中________。

A．被氧化　　　　　　　　　　B．被还原

C．既被氧化又被还原　　　　　D．既未被氧化又未被还原

（3）该反应的氧化产物是________，氧化剂是________。

（4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________。（用NA表示）

Answer 1

【答案】 B ZnSO4 As2O3 0.6NA

【解析】（1）反应中，每个Zn原子失去2个电子，2个As原子得到12个电子，根据电子守恒，转移电子是12，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为

（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，被还原，故选B。（3）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，Zn是还原剂，被氧化，氧化产物为ZnSO4；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.1molAsH3，则转移的电子数为0.6mol电子，即转移的电子数为0.6NA。