Question

【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )

A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ ne ≤a mol

D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A．令n(ClO-)=1mol，反应后=2，则n(Cl-)=2mol，根据电子转移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×2mol，解得n(ClO3-)=0.2mol，则溶液中==10，故A错误；B．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量=n(KOH)=0.5amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)=5(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)= a mol，转移电子最大物质的量为： a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故：n(KClO)= n(KOH)= a mol，转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为： a mol≤ne≤a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=5(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol，故D正确；故选A。