（1）B的化学式 ________________________；

（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na2CO3：__________，NaCl：_______；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）___________。

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 ( )

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. AlN既是氧化产物又是还原产物

C. AlN的摩尔质量为41g

D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

【题目】已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋BC＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是(　　)

A. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1

B. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1

C. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1

D. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1

A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D. 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

（1）88gCO2在标准状况下所占体积为____________。

（2）3.01×1024个OH—与____________molNH3的质量相同。

（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的相对分子质量是________。

（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。

（5）等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸，其H+的个数比为________。

A. HBO2 B. H2BO3

C. H3BO3 D. H2B4O7

(1)仪器a的名称是__________________。

(2)干燥管C内盛放的药品是___________________。

(3)装置D中的现象是_________________________。

(4)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。

(5)当装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H2在标准状况下的体积为______________。

A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液

A. 单质氧化性的强弱 B. 单质与氢气化合的难易

C. 单质沸点的高低 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱