题目内容

【题目】按要求完成下列题目：

（1）88gCO2在标准状况下所占体积为____________。

（2）3.01×1024个OH—与____________molNH3的质量相同。

（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的相对分子质量是________。

（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。

（5）等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸，其H+的个数比为________。

【答案】 44.8 L 5 95 5：5：4 1：2

【解析】试题分析：（1）根据 计算CO2在标准状况下所占体积； （2）根据计算OH—的质量，再根据 计算NH3的质量；（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量是0.2mol，根据计算ACl2的相对分子质量；（4）根据计算分子数比；（5）根据 计算盐酸、硫酸的物质的量；

解析：（1）88gCO2在标准状况下所占体积为 ，V=44.8 L； （2）3 .01×1024个OH—的质量是 ，85gNH3的物质的量是 =5mol；（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量是0.2mol， ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是95；（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 =5：5：4；（5）根据 ，等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸溶液中盐酸、硫酸的物质的量相等，盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，所以H+的个数比为1:2；

练习册系列答案
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【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

【题目】关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 都是活泼金属 B. 都具有强还原性

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【题目】下列物质加入相应的物质，不起催化作用的是（ ）

A. 苯与浓硝酸反应时加入浓硫酸；

B. 苯与氢气反应时加入镍粉；

C. 苯与溴反应时加入FeBr3;

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【题目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二种物质组成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

（1）B的化学式 ________________________；

（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na2CO3：__________，NaCl：_______；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）___________。

【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________________________。

（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能/(kJ mol1)

436

391

945

已知反应N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。

试根据表中所列键能数据估算a的数值：______________________。

（3）盖斯定律告诉我们化学反应的能量变化和反应的过程无关，只与反应的终态和始态有关，依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变_______________。

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