题目内容
【题目】按要求完成下列题目：
（1）88gCO2在标准状况下所占体积为____________。
（2）3.01×1024个OH—与____________molNH3的质量相同。
（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的相对分子质量是________。
（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为________。
（5）等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸，其H+的个数比为________。
【答案】 44.8 L 5 95 5：5：4 1：2
【解析】试题分析：（1）根据
计算CO2在标准状况下所占体积； （2）根据
计算OH—的质量，再根据
计算NH3的质量；（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量是0.2mol，根据
计算ACl2的相对分子质量；（4）根据
计算分子数比；（5）根据
计算盐酸、硫酸的物质的量；
解析：（1）88gCO2在标准状况下所占体积为
，V=44.8 L； （2）3 .01×1024个OH—的质量是
，85gNH3的物质的量是
=5mol；（3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量是0.2mol， ACl2的摩尔质量是
，相对分子质量是95；（4）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为
=5：5：4；（5）根据
，等物质的量浓度、等体积的盐酸与硫酸溶液中盐酸、硫酸的物质的量相等，盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，所以H+的个数比为1:2；
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