Question

【题目】已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋BC＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是(　　)

A. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1

B. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1

C. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1

D. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】2A ＋ B C ＋ 3D

起始：2 1 0 0

变化：2x x x 3x

平衡：2－2x 1－x x 3x 恒温恒压下，体积比为等于物质的量之比，反应后的气体体积为反应前的一半，说明D为液态或固态，因此有3/(3－2x)=2，x=3/4，消耗1molB放出的热量为198×4/3kJ=264kJ，因此热化学反应方程式为2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l) △H=－264kJ·mol－1，故D正确。