A. 油脂可以制造肥皂和油漆

B. 工业酒精中含有乙醇，不含甲醇

C. 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

D. 天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

A. 锌与稀硫酸的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C. 双氧水的分解反应 D. 氢氧化钠与盐酸的反应

A. 金属钠可以用来冶炼某些金属 B. 镁条着火可以用CO2灭火

C. 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造 D. 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维

（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液进行处理。

（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

A.AB.BC.CD.D

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566.0 kJ·mol1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6 kJ·mol1

下列有关说法正确的是

A．水煤气只能用作燃料

B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小

C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

A.纤维素、油脂B.橡胶、油脂C.纤维素、蛋白质D.淀粉、蛋白质

A. NH4Cl 　H2O 　 CO2 B. NaCl　MgCl2Na2O

C. H2O 　Na2O 　CO2 D. CaCl2　NaOH 　H2SO4

A. 可逆反应 B. 任何反应 C. 溶液间反应 D. 气体间反应