[题目]化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A. 可逆反应 B. 任何反应 C. 溶液间反应 D. 气体间反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A. 可逆反应 B. 任何反应 C. 溶液间反应 D. 气体间反应

【答案】A

【解析】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，故选A。

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A. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）3

B. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）2

C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－	正确