A. X有多种氢化物 B. 简单阴离子的半径：Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y>Z D. Y的氢化物与Z单质能发生化学反应

【题目】实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题：

（1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________；

（2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置②的作用：________；浓硫酸的作用: ________；

（3） ④布条上现象: ________；⑤布条上现象: ________；

（4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为________。

【题目】有一医药中间体的结构简式如下：

（1）其分子式为______ ，含有的含碳官能团名称为______.

（2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（_____）.

A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应

C. 能使溴水褪色 D. 能发生消去反应

（3）一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

（4）同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

①苯环上只有两个取代基； ②能与碳酸氢钠溶液反应

（1）工业用氯气与消石灰生产漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的电离方程式为______ 。

（2）氯化亚铁溶液中滴入几滴KSCN溶液无明显变化，再滴加少最氯水溶液变成红色，写出该变化过程中的化学方程式，开标出电子转移的方向与数目：______ 。

（3）实现C2O42-→CO2的转化必须加入______ （选填:氧化剂、还原剂、酸）。

（4）一个钠离子的质量为______ （保留三位有效数宁）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，含有的氧原子数相等，则三种气体在同温同压下的体积比为______ 。

A. 砷在通常情况下是固体

B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D. AsH3的稳定性比PH3强

A.加热时间太短B.不应冷却后再滴入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

A. 可以用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_____________；工业上制取A的离子方程式为________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________。

下列判断正确的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-