Question

【题目】碳、钠、氯、铁等元素形成的单质及化合物在社会生活中应用广泛。请完成下列有关问题:

（1）工业用氯气与消石灰生产漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的电离方程式为______ 。

（2）氯化亚铁溶液中滴入几滴KSCN溶液无明显变化，再滴加少最氯水溶液变成红色，写出该变化过程中的化学方程式，开标出电子转移的方向与数目：______ 。

（3）实现C2O42-→CO2的转化必须加入______ （选填:氧化剂、还原剂、酸）。

（4）一个钠离子的质量为______ （保留三位有效数宁）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，含有的氧原子数相等，则三种气体在同温同压下的体积比为______ 。

Answer 1

【答案】 Ca（ClO）2=Ca2++2ClO- 氧化剂 3.82×10-23 g 6:3:2

【解析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在水溶液中的电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO－。（2）氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，1mol氯气得到2mol电子，则电子转移的方向与数目可表示为。（3）C2O42－→CO2的转化中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去电子，被氧化，所以必须加入氧化剂。（4）1mol钠离子的质量是23g，则一个钠离子的质量为。（5）CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，含有的氧原子数相等，则根据化学式可知三种气体在同温同压下的体积比为。