Question

【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是

A. X有多种氢化物 B. 简单阴离子的半径：Y>Z

C. 气态氢化物的稳定性：W>Y>Z D. Y的氢化物与Z单质能发生化学反应

Answer 1

【答案】C

【解析】根据元素周期表的结构，它们位于第二周期和第三周期，E位于第二周期，E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，因此E为C，则W为O，X为Si，Y为S，Z为Cl，A、Si和C位于同主族，C和H构成一类化合物，即烃，因此Si和H可以构成硅烷，故A说法正确；B、简单离子是S2－和Cl－，核外电子排布相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即S2－的半径大于Cl－，故B说法正确；C、非金属性强弱的顺序是O>Cl>S，因此气态氢化物的稳定性为H2O>HCl>H2S，故C说法错误；D、H2S与Cl2的反应是H2S＋Cl2=2HCl＋S，故D说法正确。