Question

【题目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干种，离子浓度均相等，实验及现象如下：

下列判断正确的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，无K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

Answer 1

【答案】C

【解析】加入足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一种，溶液中加入氯水和CCl4，下层为橙红色溶液，生成Br2，即原溶液种含有Br－，上层溶液中加入NaOH溶液，产生气体，此气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，产生红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3＋、Fe2＋至少一种，根据离子共存，原容易一定不存在CO32－，即白色沉淀为BaSO4，A、根据上述分析，白色沉淀为BaSO4，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同样产生红褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2＋，故B错误；C、根据上述分析一定没有的离子是CO32－，一定存在的离子是SO42－和NH4＋，如果存在Fe3＋，根据电荷守恒，以及离子浓度相等，假设离子浓度为1mol·L－1，阳离子所带电荷4，阴离子所带电荷2，因此一定含有Cl－，不含有K＋，故C正确；D、根据选项D分析，原溶液中含有Cl－，故D错误。