A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液

A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨比金刚石稳定 C. 一样稳定 D. 无法判断

A.3，3，5－三甲基－4－乙基已烷B.3，5，5－三甲基庚烷

C.3，3－二甲基－4－异丙基已烷D.2，2，3－三甲基丁烷

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

下列说法合理的是(　　)

A. 三次检测结果都正确

B. 该溶液中的阳离子无法判断

C. 为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D. 为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1

A. 曲线a表示Na+的物质的量的变化

B. 曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

D. 加入Ba（OH）2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为OH-+H+H2O

A. A B. B C. C D. D

A. 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大

B. 反应①和②均为放热反应

C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1

D. 反应①和②均为氧化还原反应