Question

【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大

B. 反应①和②均为放热反应

C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1

D. 反应①和②均为氧化还原反应

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故A错误；B、根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故B正确；C、反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJmol-1，故C正确；D、反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②剩余氧化还原反应，故D正确；故选A。