[题目]已知C→C-Q ,则可以判断A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨比金刚石稳定 C. 一样稳定 D. 无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】已知C（石墨）→C（金刚石）-Q ,则可以判断

A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨比金刚石稳定 C. 一样稳定 D. 无法判断

【答案】B

【解析】石墨转化为金刚石吸热，这说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，答案选B。

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【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

【题目】检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有

A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液

C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水

【题目】把200 mL K2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35 mol HCl的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3 mol氢氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c（K+）为（　　）

A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1

【题目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是________，H+ 的物质的量浓度是________，溶质的质量是________，此溶液中含 H+ 的物质的量是________。

【题目】现有下列十种物质：

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体

⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。

（3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。

（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。

（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。（已知：）

【题目】下列属于合金的是

A. 不锈钢餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒电极 D. 水银温度计

【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是。F元素原子的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由。

（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。

(4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。