(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

②BH的空间构型是________________________________(用文字描述)。

③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。

(2)二氧化钛(TiO2 )是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为________， 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②在 TiO2催化作用下，可将CN－ 氧化成CNO－ ，进而得到N2 。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_____________、_______________(各写一种)。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如下图。若该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为________cm。

A. 可以用酒精萃取碘水中的碘单质

B. 配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸

C. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-

D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH

【题目】丁二酮肟()是检验Ni2＋的灵敏试剂。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________________。

(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3 ℃，沸点42.1 ℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为____________(填化学式)。

(3)Ni2＋与Mg2＋、O2－形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2＋未画出)，则该晶体的化学式为_________________________。

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是(　　)

A. 滤液A中可能含有K＋

B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

D. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在棕色细口瓶，并用________（填“玻璃”或“橡胶”）塞盖好，该分解的化学方程式为_______________________。

（2）将红热的木炭投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。

（3）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个

C. 7.0g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

A. NaHCO3分解过程中，只需克服离子键

B. Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键

C. O3、CO2和SiO2都是由分子构成的

D. 金刚石和足球烯（C60)均为原子晶体，沸点极髙

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。

①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。

②原稀硝酸的物质的量浓度为____________________。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。

②mn的值为________（精确到0.1）。

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. 含有0.1molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目为NA

C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

D. NaCl晶体可制成溶液，不能制成胶体