题目内容
【题目】丁二酮肟(
)是检验Ni2＋的灵敏试剂。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________________。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3 ℃，沸点42.1 ℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为____________(填化学式)。
(3)Ni2＋与Mg2＋、O2－形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2＋未画出)，则该晶体的化学式为_________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 sp3和sp2 15NA(或15×6.02×1023) O＞N＞C＞H 分子 CN－ Mg2NiO3
【解析】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；丁二酮肟分子中甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化；根据丁二酮肟的结构简式
，分子中含有13个单键，2个双键，则公含15个σ键，所以1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15NA；H、C、N、O四种元素中H的电负性最小，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以H、C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H。
（2）①四羰基镍[Ni(CO)4]熔沸点较低，属于分子晶体；②与CO互为等电子体微粒是N2、CN-等，其中阴离子为CN-。
（3）由晶胞结构图，O2-位于该晶胞的棱上，O2-个数=
×12=3，所以晶胞中含有3个O2-；Mg2+处在面上，Mg2+个数=
×4=2，所以晶胞中含有2个Mg2+；根据化学式中元素化合价代数和为零得，晶胞中含有1个Ni2+，所以该晶胞的化学式为Mg2NiO3。
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