[题目]氯的原子序数为17.35Cl是氯的一种核素.下列说法正确的是A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个C. 7.0g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是

A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个

C. 7.0g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol

【答案】D

【解析】A. 35Cl原子所含质子数为17，A错误；B. 1mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为18mol，B错误；C. 气体所处的温度和压强未知，不能计算其体积，C错误；D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol，D正确，答案选D。

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A. 该反应是吸热反应

B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

【题目】下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是

A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3

【题目】某研究小组按下列路线合成肾上腺激素：

已知：

请回答：

(1)写出②过程的化学反应方程式______________。

(2)写出③过程的反应类型_____________。

(3)下列说法不正确的是________________。

A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

(4)设计以环己烷为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。

(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。

①分子中有硝基：

②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。

【题目】下图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：

（1）0”点导电能力为0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________；

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________；

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________；

A．加热 B．加水 C．加CH3COONa固体 D．加很稀的NaOH溶液

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。

A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

【题目】下列说法正确的是

A. 可以用酒精萃取碘水中的碘单质

B. 配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸

C. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-

D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

① Ti的基态原子价电子排布式为。

② Fe的基态原子共有种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____ ，_____。

（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．容量瓶中原有少量蒸馏水

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

【题目】氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池．用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）．

（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p0	6.7p0	6.1p0	5.4p0	5.0p0	5.0p0
II	p	6.0p0	7.0p0	5.3p0	5.0p0	5.0p0	5.0p0

请回答下列问题：

①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=____________。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_____。

（2）如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．

A点的数值为_____。（已知：lg4=0.6）

（3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为________________，电解质中锂离子定向移向_____极（填“正极”或“负极”）．

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