A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

B. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NA

C. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA

A. 该反应是置换反应 B. Cl2发生还原反应

C. H2O2是氧化剂 D. 生成1molO2转移电子2mol

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴离子交换膜

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体

A. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

B. 电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 电池工作时，CO向电极B移动

D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol 电子

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A. ①④ B. ③④ C. ②⑤ D. ①③

A. 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C. 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D. 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度升高则各常数一定增大

D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

A. 铁红——Fe3O4 B. 小苏打——Na2SO4 C. 石英——SiO2 D. 生石灰——Ca(OH)2

A. A B. B C. C D. D

【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是(　　)

A. 放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器的正极相连

D. 充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋