[题目]下列有关化学平衡常数K.电离平衡常数Ka.水的离子积常数Kw的说法中错误的是A.各常数的大小与温度有关B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C.若温度升高则各常数一定增大D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度升高则各常数一定增大

D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

【答案】C

【解析】

A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确；

B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；

C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；

D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。

故选C。

练习册系列答案

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(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有

_______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。

在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）

①溶液未冷却就转入容量瓶中（______）

②定容时俯视刻度线（______）

③未洗涤烧杯和玻璃棒（______）

④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用（______）

⑤定容时加水超过刻度线（______）

在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。

【题目】(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知：①A核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A生成C的化学方程式为____________________________。

（2）C的官能团名称为____________。

（3）D的结构简式为_________________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与1 mol的Na2CO3反应，L核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，L的结构简式为___________。

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