题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA

B. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NA

C. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 NA，选项B错误；C、65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是

A. 苯和甲烷均不能发生氧化反应

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应,属于同一类型的反应

C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

【题目】4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：

步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。

（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。

（2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。

（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。

（4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。

（5）本次实验产率为_____________。

【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C. 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D. 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

【题目】常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14

【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：

回答下列问题：

(l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。

(2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。

(3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。

(4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。

(5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。

(6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的

质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。

【题目】现有X、Y、Z、W、R、T六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， W与R同主族，且W的氢化物常温时为液态。X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X分别与Y、Z、W形成电子总数相等的分子。

请用化学用语回答下列问题：

（1）Y、Z、W元素的氢化物沸点由高到低的顺序为____________（用化学式表示）。

（2）选取上述六种元素中的某些元素组成的化合物中，写出既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质______________（写电子式）。该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________________。

（3）请用一个化学方程式证明W元素的非金属性强于R元素_________________________________。

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。Z4分子结构如图所示，己知断裂lmolZ-Z 吸收167kJ的热量，生成lmol ZZ放出942kJ热量。试写出Z4气态分子变成Z2气态分子的热化学方程式：_________________________________。

（5）①由X、Z、W三种元素形成的一种离子化合物，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

②写出检验该化合物中阳离子的实验操作方法是_________________________________________。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA

C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

D. 标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA

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