【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A. 上述两种制备反应类型相同

B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3

C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

A. 非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

B. 含有离子键的化合物不可能含有非极性键

C. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D. 含有共价键的化合物不可能是离子化合物

A. H2SO4 B. Cl2 C. Na2O2 D. MgCl2

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

A. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

B. FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

C. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

D. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+ 2 CH3COOH

A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

C. 放电时Cl 移向LiV3O8电极

D. Li-Si合金熔点高于352℃

A. 化合反应都是放热反应

B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量

C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度

D. 决定化学反应速率的因素是反应物的浓度

（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。

（3）通入N2的目的是________________________________________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为____________________________。

（4）装置E的作用是________________________________________。

（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。

（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）

③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。

【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。

（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）

A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食

C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量

【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究

(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。

（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，

获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。

②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。

③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。