题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 化合反应都是放热反应
B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量
C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
D. 决定化学反应速率的因素是反应物的浓度
【答案】C
【解析】C与氧气的化合反应为放热反应，C和二氧化碳的化合反应为吸热反应,A错误；在化学反应中断键时吸收能量，形成新化学键时要放出能量，B错误；温度的改变会影响化学平衡常数，可以改变化学反应的限度，C正确；影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因为物质的性质,为影响反应速率的主要因素, D错误；正确选项C。
【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：
Ⅰ C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1；
Ⅱ CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K2；
Ⅲ CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s) K3；
燃烧炉中涉及到的反应为：
Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2
Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________。
A．容器内压强不再变化 B．H2与H2O(g)的物质的量之比不再交化
C．混合气体的密度不再变化 D．形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键
（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强 温度 | p1/Mpa | p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
下列图像正确的是_________。
（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH
M+Ni(OH)2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。
