题目内容
【题目】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是___________。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
(提示：CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，
获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。
②残留固体为CaC2O4时的温度范围__________。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。
【答案】 菠菜中的草酸盐能与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙 （静置后）向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，不再产生沉淀 CaCO3+2 HAc== CaAc2+CO2↑+H2O > CaC2O4 C 排净装置中的空气 检验并除去气体中的二氧化碳 H2O、CO2和CO 在F装置后增加尾气处理装置 CaO 200—400℃ CaC2O4
CaCO3+CO↑
【解析】本题主要考查对于“菠菜豆腐是否不能同食”等问题的探究实验的评价。涉及化学实验的基本操作。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的草酸盐能与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙。
（1）步骤③中判断加入的CaCl2溶液已足量的方法是（静置后）向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，不再产生沉淀。
（2）步骤④反应的的化学方程式为CaCO3+2HAc==CaAc2+CO2↑+H2O。沉淀A中的碳酸钙被醋酸溶解，所以沉淀A、B的质量关系为：m（A）>m（B）。
（3）白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是C。
（4）①反应开始前通入氮气的目的是排净装置中的空气，装置C的作用是检验并除去气体中的二氧化碳。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物有H2O。C中澄清石灰水变浑浊，说明产物有CO2。F中澄清石灰水变浑浊，E中CuO变红，说明产物有CO。总之，说明产物有H2O、CO2和CO，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议在F装置后增加尾气处理装。排除CO对空气的污染。
（5）①800℃以上时，固体为受热分解的最终生成物，其化学式为CaO。
②草酸钙晶体受热分解首先失去结晶水，所以残留固体为CaC2O4时的温度范围 200—400℃。
③固体质量由12.8g变为10.0g时发生反应的化学方程式为 CaC2O4
CaCO3+CO↑。
【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。
实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 |
② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成 |
则以下说法不正确的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是 ( )
A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１
D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１
【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )
Ⅰ.试剂：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 饱和Na2CO3溶液 ④ H2O
⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4
Ⅱ.装置：
选项 | 物质 | 试剂 | 装置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
A. A B. B C. C D. D
