题目内容

【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是

A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+

C. 放电时Cl 移向LiV3O8电极

D. Li-Si合金熔点高于352℃

【答案】D

【解析】A、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，选项A错误；B、放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为：LiV3O8 + xLi++xe= Li1+xV3O8，选项B错误；C、放电时Cl-定向移动到负极，移向锂电极，选项C错误；D 、根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到：Li-Si合金熔点高于352℃，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】(I)有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是______________；

中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是_______；分子构型都是直线形的是___________。(写序号)

(II) (6分)按要求完成下列问题：

写出基态铁原子的电子排布式__________；Mg2+的电子排布图__________；

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______；

的沸点比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

________________、________________

【题目】下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A. HCl、N2、NH3 B. Cl2、CO2、O2

C. NO、O2、N2 D. CO2、CO、H2S

【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为____________________________________。

（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。

（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni2+)=_______________（已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10）。

（4）NiC2O4·2H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为_____________________。

②碱石灰的作用是________________________________。

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应

B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C. 乙酸与乙酸乙酯的相互转化，不属于同一种有机反应类型

D. 仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液

【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z＜Y

B. 阴离子的还原性：Y＞W

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D. W2Y2 中含有非极性键

【题目】关于乙烯的用途的说法中，错误的是

A.水果催熟剂B.合成纤维C.合成塑料D.民用燃料

【题目】用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：①

②W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

（1）生成A的反应类型是______，试剂a是______，B中所含的官能团名称是_______。

（2）①F的结构简式是______。

②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是______。

③生成聚合物Y的化学方程式是_______。

（3）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为________、__________（写结构简式）。

（4）只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网