【题目】I.AG七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素 | 原子结构或性质 |
A | 其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代 |
B | 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
C | 地壳中含量最多的元素 |
D | D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素 |
E | 其单质主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性 |
G | G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的 |
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。
(4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。
II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。
(2)若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1，则该溶液的pH为______。
(丁的Ksp为1.3×10-33)
【题目】当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物质 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃烧热kJ·mol-1 | 285.8 | 393.5 | 283.0 |
⑴请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为____________
②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。
