题目内容

【题目】下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中,不正确的是(

A. 晶体硅是良好的半导体材料B. 硅单质可用来制造太阳能电池

C. 二氧化硅是光导纤维材料D. 常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】

A. 晶体硅是良好的半导体材料,A项正确;

B. 晶体硅是良好的半导体材料,硅单质可用来制造太阳能电池,B项正确;

C. 制造光导纤维的主要材料是二氧化硅,C项正确;

D. 二氧化硅是酸性氧化物,常温下二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,D项错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾,清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)已知:H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1

物质

H2(g)

C(s)

CO(g)

燃烧热kJ·mol-1

285.8

393.5

283.0

⑴请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_______

②在恒温、恒容的反应器中,能表明上述反应达到平衡状态的是_______

a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变

c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变

e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍
f.混合气体密度不变

g.单位时间内,消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1

(2)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃枓。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2、H2)在催化剂的作用下合成甲醇,其中部分主反应如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol

①请推断该反应自发进行的条件为____________

②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI__KII(填“>”或“=”或“<”);若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为_____,该温度下的平衡常数为___;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_____

a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

(3)CH4燃料电池利用率很高,装置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液为电解质,持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________

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