Question

【题目】I.AG七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性
G	G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。

(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)

①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点

(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。

(4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。

II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。

(2)若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1，则该溶液的pH为______。

(丁的Ksp为1.3×10-33)

Answer 1

【答案】 笫二周期第IVA族 ②③ NH4HCO3 NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O 1040 kJ·mol-1 离子键与共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 5

【解析】I.本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）A的一种同位素可以推测化石的年代，A为C，位于第三周期IVA族；F生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性，此氧化物是Fe3O4，即F为Fe，位于第四周期VIIIA族，第26号元素，原子结构示意图为；（2）①非金属性的强弱，与物质的状态无关，故①错误；②非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此C的非金属性强于E，故②正确；③非金属性的强，得电子能力强，表现负价，因此C的非金属性强于E，故③正确；④非金属性的强弱与熔沸点高低无关，故④错误；（3）B与C同周期，B的最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性，因此B为N，C是地壳中含量最多的元素，即C为O，四种元素组成阴阳离子，化合物是离子化合物，阴阳离子个数比为1：1，即化合物是NH4HCO3，与足量NaOH溶液在加热时发生的离子反应是NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O；（4）此物质属于烃，1mol烃中含有14mol电子，一个碳原子有6个电子，因此此烃为C2H2，其电子式为；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此1molC2H2的燃烧热是40×26kJ·mol－1=1040kJ·mol－1；II.考查无机推断，（1）乙为淡黄色固体，乙是由单质甲产生，因此乙为Na2O2，甲为Na，②③与同一种液态氢化物反应，即与水反应，则丙为NaOH，丁物质常用于食品工业，因此丁为NaHCO3，Na2O2的电子式为：，还有离子键和非极性共价键，乙→丙的反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（2）丁物质具有两性，且反应④通入过量的一种引起温室效应的气体，此气体为CO2，即丁为Al(OH)3，因此甲为Al，②③均要强碱溶液，则丙为NaAlO2，乙为铝盐，丙→丁的离子反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，根据溶度积进行计算，c(OH－)= ==10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－9mol·L－1=10－5mol·L－1，即pH=5。