Question

【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

Answer 1

【答案】 3 NH2- C<O<N

【解析】（1）Zn为30号元素，失去最外层的2个电子后， Zn2+核外有28个电子，所以其基态核外电子排布式为。

（2）1 mol HCHO分子中有2个碳氢键和1个碳氧双键，所以含有σ键的数目为3mol。

（3）HOCH2CN分子中有2个碳原子，其中一个与其也原子形成了四个单键，另一个与其他原子形成了2个单键和1个叁键，所以碳原子轨道的杂化轨道类型是。

（4）H2O分子中有3个原子，价电子总数为8个，所以与H2O分子互为等电子体的阴离子为。

（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序C<O<N。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。