【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 
KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知：
化合物 | MgO | MgCl2 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 714 |
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。
【题目】硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是_____
A．电离方程式:(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B．水解离子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+
C．离子浓度关系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)
D．微粒浓度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)
（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
| 1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa |
420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。
（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。
