Question

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2

（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 　KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（5）已知：

化合物	MgO	MgCl2
类型	离子化合物	离子化合物
熔点/℃	2800	714

工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

Answer 1

【答案】 4 3s２3p5 CD NaOH的碱性强于氢氧化镁（或者钠与水反应更剧烈），所以钠的金属性比镁强 3：1 MgO的熔点高，熔融时耗费能源多，生产成本高

【解析】本题分析：本题主要考查氯元素的化合物的性质。

（1）同一能级的电子能量相同，钠原子的电子占据1s、2s、2p、3s4个能级，所以其核外有4种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为3s２3p5；由这两种元素组成的化合物是氯化钠，其电子式为。

（2）A．NH3与浓硫酸化合而不能用浓硫酸干燥；B．HI被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥；C．SO2能用浓硫酸干燥；D．CO2能用浓硫酸干燥。故选CD。

（3）NaOH的碱性强于氢氧化镁（或者钠与水反应更剧烈），所以钠的金属性比镁强。

（4） 氯元素化合价的变化为：+5→-1，+5→+7，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1。

（5）工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时耗费能源多，生产成本高。