Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol／（L·s）

B. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0％

C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol／L

D. 反应的化学方程式：X（g）＋Y（g）Z（g）

Answer 1

【答案】B

【解析】由图像可知，反应在10s时达到化学平衡状态。X和Y反应后减少了，而Z反应后增多了，所以X和Y是反应物，Z为生成物。X、Y、Z的变化量分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，变化量之比为1:1:2，所以该反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）.A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为v=0.079mol／（L·s）,A不正确；B. 转化率等于变化量占起始量的百分比，Y的起始量为1mol， 反应开始到10s，Y的转化率为79.0％，B正确；C. 容器的价格体系为2L，所以反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol／L，C不正确；D. 反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g），D不正确。