(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

A. K＋、SO42-、Fe3＋、Na＋ B. Ca2＋、SO32-、AlO2-、Cl－

C. NO3-、I－、K＋、Mg2＋ D. K＋、SO42-、Na＋、Cl－

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应只有在加热条件下才能进行

C. 反应物的总能量高于产物的总能量

D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．

（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________。

（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为_________。（lg2=0.3）

（3）“部分氧化”阶段，NaClO3被还原为Cl—，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_________。

②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________。

③确定滤液B中含有Fe2＋的试剂是_________。

（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。

A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B. 浓HNO3不能与非金属单质反应

C. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

A. 乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B. 乙烷室温下能与溴水发生取代反应

C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

（1）A中含有的官能团名称为_________________________。其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA。

（2）C→D的反应类型为_________________ ，有机反应物X的名称为______________。

（3）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________。

（4）写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________。

（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种（不包括B，不考虑立体异构）

①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。

（6）已知：，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备

的合成路线流程图为______________________________________。

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 硫既可作氧化剂，又可作还原剂

C. 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应

D. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)