题目内容

【题目】在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )

A. K、SO42-、Fe3、Na B. Ca2、SO32-、AlO2-、Cl

C. NO3-、I、K、Mg2 D. K、SO42-、Na、Cl

【答案】D

【解析】含有Fe3溶液为棕黄色,与无色溶液不符,A错误;Ca2SO32-生成白色沉淀而不能大量共存,B错误在酸性溶液中硝酸把碘离子氧化为碘单质而不能大量共存,C错误溶液无色,酸性环境下离子间不发生任何反应,可大量共存,D正确;正确选项D。

练习册系列答案
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【题目】工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。

I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2NO,同时获得Na2S2O4NH4NO3产品的工艺流程图如图Ce为铈元素

请回答下列问题:

1装置NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:

2装置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:

右侧反应室中发生的主要电极反应式为

3已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为 L

II.以电石渣[主要成分为CaOH2CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

4氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反应,CaClO2进一步转化为CaClO32,少量CaClO2 分解为CaCl2O2。提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有 填序号

A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化过程中Cl2 转化为CaClO32的总反应方程式为

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 填化学式

6向滤液中加入稍过量KCl固体可将CaClO32转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100gL1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

7工业上常用磷精矿[Ca5PO43F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃101kPa时:

CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol △H=271kJ/mol

5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol △H=937kJ/mol

Ca5PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

【题目】碳化铝(Al4C3)用于冶金及催化剂,可由两种单质在高温下直接化合来制备,含有大量氮化铝(AlN)和少量Al2O3

已知:①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.

②Al4C3与水接触,会很快放出易燃气体甲烷,并生成氢氧化铝。

为测定某Al4C3样品的含量,设计如下实验方案:取一定量的样品,选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度(夹持仪器已略去).

(1)写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.

(2)测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C.

(3)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先_________,再加入实验药品,接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞,滴加NaOH浓溶液至不再产生气体.然后关闭分液漏斗活塞,恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平,然后读数.

(4)若要选择装置D:则D装置中所装试剂是_________,作用是_________,装置中球形干燥管的作用是_________

(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_________(填字母).

A.CCl4 B.H2O C.

(6)①若样品中含铝元素的质量是13.5g,滴加100mL氢氧化钠溶液,样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应,则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________.(忽略反应前后溶液体积的变化)

②若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上(样品完全反应),则最终测定的结果_________.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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