（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

【查阅资料】

I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。

II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

【进行实验】

（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。

（2）装置C的作用是____________。

（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______。

（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。

①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。

右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。

a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

b.滤纸边缘高出漏斗边缘

c.用玻璃棒引流

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【实验反思】

（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。

（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是__________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO42-。

（3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所称取的样品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso-bidi-font-size:12.0pt;font-family:&quot;Times New Roman&quot;,&quot;serif&quot;;mso-fareast-font-family:&quot;Times New Roman&quot;;mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。

A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－

A. 铁 B. 铝 C. 银 D. 硅

A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2

C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

A. 由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800

D. 物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

A. 电源的正极应与Pb电极连接

B. 电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧

C. 电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+

D. 标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

【题目】镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

（1）A的化学名称为_____，A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B的式量为108，B的结构简式为_____。

（2）C中官能团的名称为_____，C在碱性条件下水解的化学反应方程式为_____。

（3）A与银氨溶液反应的化学方程式为_________。

（4）F与甲醛合成高分子树脂的反应类型为_________，N的结构简式为________。

（5）扁桃酸的一种同分异构体满足下列条件：

①遇FeCl3溶液不发生显色反应

②能发生银镜反应，在酸性条件下水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱峰面积之比为：1:2:2:1.

写出该同分异构体的结构简式________。

（6）写出用乙醇为原料制备化合物CH3COCl的合成路线_________。

合成路线流程图示例如下：

A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢

A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D. 充电时，碳电极与电源的正极相连