Question

【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是

A. 由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800

D. 物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 溶液的pH不仅与酸的强弱有关，还与浓度有关，故A错误；B. 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H+)，故B错误；C. 25℃时，反应 AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K== =800，故C正确；D. NaClO溶液水解程度大，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，CH3COONa溶液水解程度小，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于次氯酸钠溶液中c(H+)小于醋酸钠溶液中的c(H+)，因此离子的总浓度小，故D错误；故选C。