题目内容
【题目】下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－
【答案】C
【解析】A．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，选项A错误；B．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，选项B错误；C．HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，选项C正确；D．Cl-不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，选项D错误；答案选C。
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【题目】碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：
已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为_________。
（2）步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。
（3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________________。
（4）步骤G的离子方程式为___________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=__________。
（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：
Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，
①请配平上述离子方程式____________________________；
②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是_______________________________。
【题目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 
2OHC-COOH(g)△H
(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1：
化学键 | O=O | C-O | O-H | C-H |
键能（KJ/mol） | 498 | 351 | 465 | 413 |
计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。
(2)一定条件下，按照
投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。
①该反应在A点放出的热量________B点放出的热量(填“>”、“=”或“＜”）
②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由__________。
③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________。
④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有__________ (列举一条)。
Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图所示。
(1)图中的离子交换膜为___________ (填“阳”或“阴”)膜。
(2)稀硫酸的作用为____________。
(3)生成乙醛酸的电极反应式为_______________。