CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

A.液氯B.硫酸钡C.氨水D.葡萄糖

【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1

请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的ΔHm0= 。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)= 。

②已知：

则：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是 。

③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 的转化率。

当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

①已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3)。

②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式___________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是 。NO3中心原子的轨道杂化类型为 。

②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为____ __，1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有 mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中 (填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为 。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A+最近的C有______个，这些C围成的图形是________；若晶体密度为ρ g·cm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_______cm(用含NA与ρ的式子表达)。

A. 油脂 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 纤维素

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是 。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。

A. ①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

下列有关说法不正确的是

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的气体A可以是O2或Cl2

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜