Question

【题目】某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：

下列有关说法不正确的是

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的气体A可以是O2或Cl2

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

Answer 1

【答案】B

【解析】A．为了制得硫酸铜，废铜粉应与稀硫酸反应，所以“过量酸”为稀硫酸，若用浓硫酸，则Cu与浓硫酸反应生成SO2气体造成空气污染，若用浓硝酸，则发生反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，一方面产生污染性气体NO2，另一方面混入Cu(NO3)2杂质；加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与过量的酸反应生成硫酸铜，A正确。B．通入气体A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，所以气体A可以是氧气，但不能是氯气，以免引入氯化铁杂质，B不正确。C．废铜粉与稀硫酸的反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu== 2Fe2++Cu2+，由于铜过量，则溶液中不含Fe3+，又因稀硫酸过量，则溶液中含有H+，因此通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+，C正确。D．硫酸铜晶体在空气中加热，失去结晶水可制得无水硫酸铜，D正确。