题目内容
【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
【答案】C
【解析】试题分析：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。故选C。
【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。
A．该反应中浓硫酸只体现酸性 |
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染 |
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 |
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况) |
【题目】亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。