（2）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为________ mol，消耗氧气的体积为________ L（标准状况）。

（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_________、________。

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H4

A. 4 mol B. 8 mol C. 10 mol D. 2 mol

A. CH3－CH2－CH2－CH3 B. C2H6

C. C5H10 D. CH2 = CH－CH3

硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图l:

（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是_____。

（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）

（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______。

（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

A. 用结晶的方法分离汽油和水

B. 用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

D. 蒸馏法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)

A. NaClB. MgCl2C. NaHCO3D. H2CO3